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IB 월드 스쿨
과목 소개
화학은 학문적 연구와 실용적이고 탐구적인 기술의 습득을 결합한 실험 과학입니다. 화학 원리는 우리가 살고 있는 물리적 환경과 모든 생물 시스템을 뒷받침하기 때문에 화학을 중심 과학이라고 합니다. 화학은 의학, 약학, 생물학, 환경과학과 같은 고등교육의 많은 과정의 필수 요건입니다.
학습목표
- 1. 고무적이고 도전적인 기회를 통해 세계적 맥락에서 과학적 연구와 창의성을 올바르게 인식한다.
- 2. 과학과 기술의 특징인 지식체, 방법, 기술을 습득, 적용하고 사용한다.
- 3. 과학 정보를 분석, 평가, 통합하는 능력을 기른다.
- 4. 과학 활동 중 효과적인 협력 및 의사소통의 필요성과 그 가치에 대한 비판적 인식을 키운다.
- 5. 현재 기술을 사용하는 등 실험적이고 탐구적인 과학 기술을 개발한다.
- 6. 21세기 의사소통 기능을 개발하고 과학 학습에 적용한다.
- 7. 세계 시민으로서 과학과 기술을 사용하는 것의 윤리적 의미를 비판적으로 인식한다.
- 8. 과학과 기술의 가능성과 한계에 대한 이해를 높인다.
- 9. 과학 학문 간의 관계와 그 관계가 다른 지식 영역에 미치는 영향을 이해한다.
내용요소
구분 | 2학년 | 3학년 | ||
|---|---|---|---|---|
수업 주제 | SL/HL 공통 | 화학양론 원자 구조 주기율 평형 | 화학 결합과 구조 산과 염기 측정과 데이터 처리 | 산화 환원 반응 열화학 화학 반응속도론 유기화학 |
추가 심화 수준 (HL) | 원자 구조 주기율(전이금속) 평형 | 화학 결합과 구조 산과 염기 측정과 분석 | 산화 환원 반응 열화학 화학 반응속도론 | |
실험 실습 (PSOW) | • 필수 실험 주제 10가지 를 포함한 추가 실험 • 내부평가(IA)를 위한 실험 실습 및 탐구 활동 약 10시간 • 그룹 4 프로젝트(Group 4 Project) - 교과 통합 프로젝트 약 10시간 | |||
* PSOW : Practical Scheme of Work(실험 실습)
IB 평가
평가유형 | 평가요소 | 반영 비율(%) | ||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
내부평가 (IA) | 과학적 조사(약 10시간 소요, 6~12 페이지 분량의 보고서) • 내부 평가 기준
• 생물학, 화학, 물리학의 다양한 요구를 충족하는 실습활동 허용 ex) 분석 및 모델링을 위한 스프레드시트 사용, 데이터베이스에서 데이터 추출 및 그래프적으로 분석, 스프레트시트/데이터베이스 작업 결합 • 평가는 교사가 실시, IB가 조정 | SL(20) HL(20) | ||||||||||||||
외부평가 (EA) | Paper1 | SL | 필수주제, 선다형 질문 30문항(15문항 공통) [45분] | 20 | ||||||||||||
HL | 필수주제, AHL에 대한 선다형 질문 40문항(15문항 공통) [1시간] | 20 | ||||||||||||||
Paper2 | SL | 필수주제에 대한 단답형 및 서술형 질문 [1시간 15분] | 40 | |||||||||||||
HL | 필수주제, AHL에 대한 단답형 및 서술형 질문 [2시간 15분] • 계산기 사용 허용 • 화학 자료집 제공 | 36 | ||||||||||||||
Paper3 | SL | 필수 주제 및 SL 옵션 자료에 대한 질문 [1시간] • 부분A : 실습에 대한 데이터 기반 질문 하나와 몇 가지 단답형 질문 • 부분B : 한 옵션 주제에 대한 단답형 및 서술형 질문 | 20 | |||||||||||||
HL | 필수주제, AHL 및 옵션 자료에 대한 질문 [1시간 15분] • 부분A : 실습에 대한 데이터 기반 질문 하나와 몇 가지 단답형 질문 • 부분B : 한 옵션 주제에 대한 단답형 및 서술형 질문 | 24 | ||||||||||||||
2015 개정 교육과정과 IB 화학과의 내용 요소 비교
과목명 | 영역 | 핵심개념 | SL | HL |
|---|---|---|---|---|
화학 I | 물질의 구조 | 물질의 구성 입자 | 전범위 | 전범위 |
화학 결합 | 전범위 | 전범위 | ||
물질의 변화 | 화학 반응 | 전범위 | 전범위 | |
에너지 출입 | 전범위 | 전범위 | ||
화학 II | 물질의 성질 | 물질의 상태 | 고체의 결정 구조, 분자 간 상호 작용, 용액의 농도, 보일 법칙, 샤를 법칙, 아보가드로 법칙, 이상 기체 방정식 | 고체의 결정 구조, 분자 간 상호 작용, 용액의 농도, 보일 법칙, 샤를 법칙, 아보가드로 법칙, 이상 기체 방정식 |
물질의 변화 | 화학 반응 | 화학 평형, 르샤틀리에 원리, 이온화 상수, 염의 가수 분해 | 화학 평형, 르샤틀리에 원리, 이온화 상수, 염의 가수 분해, 완충 용액 | |
에너지 출입 | 전범위 | 전범위 | ||
고급 화학 | 물질의 구조 | 원자 오비탈 | 수소 원자의 스펙트럼, 현대적 원자 모형, 원자 오비탈, 유효 핵 전하량, 에너지 준위, 오비탈 전자 배치, 원자가 전자, 원소의 주기적 성질 | 전범위 |
화학 결합 | 공유 결합, 이온 결합, 결합 엔탈피, 루이스 구조, 쌍극자 모멘트, 전기 음성도, 결합의 극성 | 전범위 | ||
분자 오비탈 | 전이금속 | 전범위 | ||
분자 구조와 성질 | 전범위 | 전범위 | ||
물질의 상태와 용액 | 몰과 화학식량 | 전범위 | 전범위 | |
기체 | 기체 분자 운동론, 기체의 속력 분포, 이상 기체 방정식 | 기체 분자 운동론, 기체의 속력 분포, 이상 기체 방정식 | ||
액체 | 분자 간 상호 작용 | 분자 간 상호 작용 | ||
고체 | 전범위 | 전범위 | ||
용액 | 용액의 농도 | 용액의 농도, 용해도를 좌우하는 요인 | ||
물질의 변화와 에너지 | 반응 엔탈피 | 반응열, 열량계, 엔탈피, 열, 반응 엔탈피, 생성 엔탈피, 헤스 법칙 | 반응열, 열량계, 엔탈피, 열, 반응 엔탈피, 생성 엔탈피, 헤스 법칙 | |
반응의 자발성 | - | 전범위 | ||
화학 평형 | 화학 평형의 원리 | 가역반응, 동적평형, 질량 작용의 법칙, 평형 상수, 평형 상수의 온도 의존성 | 가역반응, 동적평형, 질량 작용의 법칙, 평형 상수, 평형 상수의 온도 의존성 | |
산염기 평형 | 산과 염기의 정의, 물의 자동 이온화 평형, pH, 짝산, 짝염기, 산과 염기의 세기 | 전범위 | ||
전기 화학 | 산화 환원 반응 | 전범위 | 전범위 | |
화학 전지 | 갈바니 전지 | 갈바니 전지, 표준 환원 전지, 기전력, 전지 전위와 깁스 자유 에너지 ※ 옵션 D 선택 시: 전범위 | ||
전해 전지 | 전범위 | 전범위 | ||
반응 속도 | 반응 속도식 | 반응 속도의 의미, 반응 속도의 의존도, 반응 속도식 | 전범위 | |
반응 매커니즘과 촉매 | 반응 매커니즘, 촉매 | 전범위 | ||
충돌 모형 | 전범위 | 전범위 | ||
그 외 교육과정 | 기초 분석 방법 | 분광학 (질량 스펙트럼, IR 스펙트럼, H-NMR)의 원리 | 분광학 (질량 스펙트럼, IR 스펙트럼, H-NMR)을 활용한 분석 | |
기초 유기화학 | 유기 반응(친핵성, 친전자성)의 개요 | 유기 반응(친핵성, 친전자성)의 매커니즘, 이성질체 | ||
옵션 (A~D) | A: 재료, B: 생화학, C: 에너지, D: 의약 화학 중 택 1 | |||
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